Die Chemie hinter dem weißen und schwarzen Rauch 

Für die Erzeugung schwarzen Rauchs enthalten diese Oxidationsmittel wie Kaliumnitrat (KNO₃), eine Kohlenstoffquelle (zum Beispiel Holzkohle) und Zusatzstoffe, darunter Schwefel (S), Bitumen oder Anthracen für die Rußbildung. Dominant sind hier unverbrannte Kohlenstoffpartikel (Größe: 0,01 bis1 µm) und Schwefelverbindungen, die Licht im sichtbaren Spektrum absorbieren.

Beispielreaktion: 2 KNO₃ + C + S → CO₂↑ + N₂↑ + K₂SO₄ + Ruß (C)

Für die Erzeugung weißen Rauchs enthalten die Kartuschen ein Oxidationsmittel wie Kaliumchlorat (KClO₃) und Lactose (C₁₂H₂₂O₁₁) oder Rohrzucker sowie Kolophonium und eine Chlorid-Quelle wie Polyvinylchlorid (PVC) oder Kochsalz (NaCl). Feine Salzpartikel (NaCl) und Wasserdampf streuen Licht gleichmäßig über alle Wellenlängen (Rayleigh-Streuung bei kleineren Partikeln), was als weiß wahrgenommen wird.

Beispielreaktion: 8 KClO₃ + C₁₂H₂₂O₁₁+ (PVC) → 12 CO₂↑ + 11 H₂O↑ + 8 KCl + (NaCl aus PVC)

Die Rauchfarben beim Konklave basieren auf gezielten chemischen Reaktionen: schwarzer Rauch durch Ruß und Schwefelverbindungen, weißer Rauch durch Salzpartikel und Wasserdampf. Die moderne Technik mit pyrotechnischen Kartuschen gewährleistet Zuverlässigkeit und Präzision – ein Beispiel für angewandte Verbrennungschemie im kulturellen Kontext.